Различия

Здесь показаны различия между двумя версиями данной страницы.

--- subjects:physics:молекулярно-кинетическая_теория_мкт [2013/07/22 23:58]
¶
+++ subjects:physics:молекулярно-кинетическая_теория_мкт [2017/09/24 19:01]
¶ [Опыты]
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-====== Молекулярно-кинетическая теория мкт ======
+<box|[[start]]>
+  * **[[Молекулярная физика]]**
+    * [[Теплообмен]]
+      * [[Тепловые машины]]
+    * **Молекулярно-кинетическая теория (МКТ)**
+    * [[Уравнения Менделеева-Клаперона]]
+    * [[Насыщенные и ненасыщенные пары]]
+    * [[Изотерма. Изобара. Изохора]]
+    * [[I закон термодинамики]]
+    * [[Смешанные задачи]]
+    * [[Молекулярная физика в опытах]]
+</box>
+====== Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) ======
+Основные положения молекулярно - кинетической теории:
+  - Все тела состоят из молекул.
+  - Молекул находятся в бесконечном хаотическом движении.
+  - Молекулы взаимодействуют между собой,
+**Моль** - количество вещества, в котором содержится столько же атомов или молекул, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг углерода$ C_{12} $
-Молекулы в идеальном газе движутся хаотически.
+**Число Авогадро:**
+$$ N_{A}=6\cdot 10^{23} моль^{-1} $$
-Движение одной молекулы харакгеризуют микроскопические параметры (масса молекулы, её скорость, импульс, кинетическая энергия).
+Количество вещества или число молей $ \nu  $   , содержащихся в данной массе вещества m . определяется по формулам:
+$$ \nu =\frac{N}{N_{A}}=\frac{m}{M} $$
+N - число молекул вещества,
+M - молярная масса ( масса  одного моля вещества, равная отношению массы молекулы  к 1/12 масса молекулы углерода $ C_{12} $
- Свойства газа как целого описываются с помощью макроскопических параметров (масса газа, давление, объём, температура).
+Масса молекул:
+$$ m_{0}=\frac{m}{N}=\frac{m}{\nu N_{A}}=\frac{M}{N_{A}} $$
+m - масса вещества,
+N - число молекул в нем.
-Молекулярно-кинетическая теория устанавливает взаимосвязь между
+**Идеальный газ**  - газ, в котором взаимодействием молекул можно пренебречь
-микроскопическими и макроскопи-ческими параметрами.
+( при достаточном разряжении все газы можно считать идеальными ).
-Число молекул в идеальном газе столь велико, что закономерности
+Основное уравнение молекулярно - кинетической теории:
-их поведения можно выяснить только с помощью статистического метода.
+$$ p=\frac{1}{3}nm_{0}\bar{V^{2}} $$
-Распределение молекул идеального газа по скоростям при определённой температуре является статистической закономерностью.
+p - давление идеального газа,
-Стационарное равновесное состояние газа - состояние, при котором число молекул в заданном интервале скоростей остаётся постоянным.
-Температура идеального газа - физическая величина, характеризующая
+n - концентрация молекул ( число молекул в единице объема )
-среднюю кинетическую энергию хаотического движения его молекул:
-$$ \bar{\frac{m_{aV^{2}}}{2}}=\frac{3}{2}kT $$
-где черта сверху -- знак усредненияпо скоростям,
- $ k=1.38\cdot 10^{-23} $      Дж/К --постоянная Больцмана.
-Единица термодинамической температуры - кельвин (К).
+$ m_{0} $ - масса молекулы,
-При абсолютном нуле температуры средняя кинетическая энергия молекул равна нулю.
+$ \bar{V^{2}} $ - среднее значение квадрата скорости молекул.
-Единица термодинамической температуры - кельвин (К).
+Давление идеального газа , выраженное через среднюю кинетическую энергию молекул $ \vec{E} $:
+$$ p=\frac{2}{3}n\bar{E} $$
+где
+$$ \bar{E}=\frac{m_{0}\bar{V^{2}}}{2} $$
-При абсолютном нуле температуры средняя кинетическая энергия молекул равна нулю.
-Средняя квадратнчная (тепловая) скорость молекул газа
+**Температурная школа Цельсия**:
-$$ V_{cp.кв}=\sqrt{\frac{3RT}{M}} $$
-где М - молярная масса, В = 8,31 Дж/(К- моль) _ универсальная газовая постоянная
-Давление газа - следствие ударов движущихся молекул:
+за $ 0^{0}C $ принята температура таяния льда,
-$$ p=\frac{2}{3}n\bar{E_{k}} $$
+а за $ 100^{0}C $ -температура кипения воды при нормальных условиях.
-где п - концентрация молекул (число молекул в единице объёма),
-$ \bar{E_{k}} $ средняя кинетическая энергия молекулы.
-Давление газа пропорционально его температуре:
+**Температурная шкала Кельвина**
-р = nkT.
-Уравнение Клапейрона-Менделеева - уравнение состояния идеального газа, связываъощее три макроскопических параметра (давление,объём,температуру) газа данной массы:
+связана с температурной шкалой Цельсия следующим образом
-$$ pV=\frac{m}{M}RT $$
+$$ T=t+273 $$
+, где T - абсолютная температура, измеряемая в градусах Кельвина,
+t - температура в градусах Цельсия.
-Изопроцесс - процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния газа данной массы остается постоянным.
+**Абсолютный нуль температуры**
-Изотермической процесс - процесс изменения состояния газа определенной массы при постоянной температуре.
+$ T=0 $ К
+$ t=-273^{0} C $ - состояние , при котором молекулы перестают двигаться.
-Закон Бойля-Мариотта: для газа данной массы при постоянной температуре
+Молекулярно-кинетическая теория устанавливает взаимосвязь между
-$$ p_{1}V_{1}=p_{2}V_{2} $$
+микроскопическими и макроскопическими параметрами.
-где - $ p_{1} $,$ p_{2} $ давление и $ V_{1} $,$ V_{2} $
-объём газа в начальном и конечном состояниях.
-Изотерма - график изменения макроскопических параметров газа при изотермическом процессе.
+Число молекул в идеальном газе столь велико, что закономерности
+их поведения можно выяснить только с помощью статистического метода.
-Изобарный процесс - процесс изменения состояния газа определенной массы при постоянном давлении.
+Распределение молекул идеального газа по скоростям при определенной температуре является статистической закономерностью.
+Стационарное равновесное состояние газа - состояние, при котором число молекул в заданном интервале скоростей остается постоянным.
-Закон Гей-Люссака: для газа данной массы при постоянном давлении
-$$ \frac{V_{1}}{T_{1}}=\frac{V_{2}}{T_{2}} $$
-где- ${V_{1}}$,${V_{2}}$,${T_{1}}$,${T_{2}}$ - объём и температура газа в начальном и конечном состояниях.
-Изобара - график изменения макроскопических параметров газа при изобарном процессе.
+**Температура**  - мера средней кинетической энергии хаотического движения молекул:
-Изохорный процесс -- процесс изменения состояния газа определённой массы при постоянном объёме.
+$$ \bar{E}=\frac{3}{2}kT=\frac{m_{a}\bar{V^{2}}}{2} $$
+k - постоянная Больцмана
+, где черта сверху -$ \bar{E} $- знак усреднения по скоростям,
-Закон Шарля: для газа данной массы при постоянном объёме
+$ k=1.38\cdot 10^{-23} $ Дж/К
-$$ \frac{p_{1}}{T_{1}}=\frac{p_{2}}{T_{2}} $$
-где $ {p_{1}} $,$ p_{2} $,${T_{1}}$,${T_{2}}$ -давление и температура газа в начальном и конечном состояниях.
-Изохора - график изменения макроскопических параметров газа при изохорном процессе.
+Средняя квадратичная (тепловая) скорость молекул газа
+$$ V_{cp.кв}=\sqrt{\frac{3RT}{M}} $$
+, где М - молярная масса, В = 8,31 Дж/(К- моль) _ универсальная газовая постоянная
+**Давление газа** - следствие ударов движущихся молекул:
+$$ p=\frac{2}{3}n\bar{E_{k}} $$
+, где п - концентрация молекул (число молекул в единице объема),
+$ \bar{E_{k}} $ средняя кинетическая энергия молекулы.
+**Закон Дальтона**
+для давления смеси газов
+$$ p= p_{1}+p_{2}+...+p_{n} $$
+n - число газов,
+$ p_{i} $ - порпорциональное давление i-го газа (i=1,2,....,n), т.е.
+давление, которое оказывал бы стенку сосуда i-ый газ при отсутствии других газов.
+**Диффузией** называется явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга. Процесс диффузии возникает в газе (так же как и в любом другом веществе), если газ неоднороден по составу, т. е. если он состоит из двух или нескольких различных компонентов, концентрация которых изменяется от точки к точке. Процесс диффузии заключается в том, что каждый из компонентов смеси переходит из тех частей объема газа, где его концентрация больше, туда, где она меньше, т. е. в направлении падения концентрации.
+===== Задачи и опыты =====
+==== Видео-задачи =====
+++++Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1|{{ youtube>E0AytT7NI7Y?medium  |Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1}}++++
+==== Задачи ====
+++++Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1.1|<box 570px>
+{{ :subjects:physics:var_05-a08_zadacha_i_reshenie_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1.1}}
+</box|Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1.1>++++
+++++Молекулярно-кинетическая теория. Задача 2|Условия задачи 2
+<box 570px>
+{{ :subjects:physics:var_06-a08_zadacha_ch1_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Условия задачи 2}}
+</box|Молекулярно-кинетическая теория. Условия задачи 2>
+Решение задачи 2
+<box 570px>
+{{ :subjects:physics:var_06-a08_zadacha_i_reshenie_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 2}}
+</box|Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 2>
+++++
+++++Молекулярно-кинетическая теория. Задача 3| Условие задачи 3
+<box 570px>
+{{ :subjects:physics:var_02-a10_zadacha_ch1_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Условие задачи 3}}
+</box|Молекулярно-кинетическая теория. Условие задачи 3>
+Решение задачи 3
+<box 570px>
+{{ :subjects:physics:var_02-a10_zadacha_i_reshenie_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 3}}
+</box|Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 3>
+++++
+==== Опыты ====
+=== Явления переноса ===
+++++☆ Диффузия аммиака ☆|{{youtube>BBGo0Qh0i8s?7}}++++
+++++Вязкость газов|{{youtube>qG3-xKrr-QQ?7}}++++
+++++Радиометр|{{youtube>OKWVYe1LWIc?7}}++++
+===== Рекомендуем =====
 |[[http://zadaniya.eduvdom.com/физика/молекулярно-кинетическая_теория_мкт|{{media:zadaniya.png?200|Пройти тест по физике: молекулярно-кинетическая теория мкт}}]]|[[http://test.eduvdom.com/e/#tests_list_show@step1=6|{{media:obuchenie.png?200|Пройти обучение по физике: молекулярно-кинетическая теория мкт}}]]|
 ----
-|[[start|← ]][[start]]^[[subjects:physics:]]|[[start]][[start| →]]|
+|[[Тепловые машины|← ]][[Тепловые машины]]^[[subjects:physics:]]|[[Уравнения Менделеева-Клаперона]][[Уравнения Менделеева-Клаперона| →]]|

wiki.eduVdom.com

Инструменты пользователя

Инструменты сайта

Различия

Инструменты страницы

Записаться на занятия