Различия

Здесь показаны различия между двумя версиями данной страницы.

--- subjects:physics:молекулярно-кинетическая_теория_мкт [2013/07/26 20:31]
¶
+++ subjects:physics:молекулярно-кинетическая_теория_мкт [2017/09/24 19:01] (текущий)
¶ [Опыты]
@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-<box right 30%|[[start]]>
+<box|[[start]]>
-  * [[Молекулярная физика]]
+  * **[[Молекулярная физика]]**
     * [[Теплообмен]]
+      * [[Тепловые машины]]
     * **Молекулярно-кинетическая теория (МКТ)**
     * [[Уравнения Менделеева-Клаперона]]
+    * [[Насыщенные и ненасыщенные пары]]
     * [[Изотерма. Изобара. Изохора]]
     * [[I закон термодинамики]]
     * [[Смешанные задачи]]
+    * [[Молекулярная физика в опытах]]
 </box>
-====== Молекулярно-кинетическая теория МКТ ======
+====== Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) ======
 Основные положения молекулярно - кинетической теории:
   - Все тела состоят из молекул.
@@ Строка 32: / Строка 35: @@
 Основное уравнение молекулярно - кинетической теории:
-$$ p=\frac{1}{3}nm_{0}\bar{V^{0}} $$
+$$ p=\frac{1}{3}nm_{0}\bar{V^{2}} $$
 p - давление идеального газа,
@@ Строка 64: / Строка 67: @@
 $ T=0 $ К
 $ t=-273^{0} C $ - состояние , при котором молекулы перестают двигаться.
-**Температура**  - мера средней кинетической энергии хаотического движения молекул:
-$$ \bar{E}=\frac{3}{2}kT=\frac{m_{a}\bar{V^{2}}}{2} $$
-k - постоянная Больцмана
-, где черта сверху -$ \bar{E} $- знак усреднения по скоростям,
-$ k=1.38\cdot 10^{-23} $ Дж/К
 Молекулярно-кинетическая теория устанавливает взаимосвязь между
@@ Строка 85: / Строка 78: @@
 Стационарное равновесное состояние газа - состояние, при котором число молекул в заданном интервале скоростей остается постоянным.
-Температура идеального газа - физическая величина, характеризующая
-среднюю кинетическую энергию хаотического движения его молекул:
+**Температура**  - мера средней кинетической энергии хаотического движения молекул:
-$$ \bar{\frac{m_{aV^{2}}}{2}}=\frac{3}{2}kT $$
-где черта сверху -- знак усреднения по скоростям,
+$$ \bar{E}=\frac{3}{2}kT=\frac{m_{a}\bar{V^{2}}}{2} $$
- $ k=1.38\cdot 10^{-23} $      Дж/К --постоянная Больцмана.
+k - постоянная Больцмана
+, где черта сверху -$ \bar{E} $- знак усреднения по скоростям,
+$ k=1.38\cdot 10^{-23} $ Дж/К
 Средняя квадратичная (тепловая) скорость молекул газа
 $$ V_{cp.кв}=\sqrt{\frac{3RT}{M}} $$
-? где М - молярная масса, В = 8,31 Дж/(К- моль) _ универсальная газовая постоянная
+, где М - молярная масса, В = 8,31 Дж/(К- моль) _ универсальная газовая постоянная
 **Давление газа** - следствие ударов движущихся молекул:
 $$ p=\frac{2}{3}n\bar{E_{k}} $$
-? где п - концентрация молекул (число молекул в единице объема),
+, где п - концентрация молекул (число молекул в единице объема),
 $ \bar{E_{k}} $ средняя кинетическая энергия молекулы.
-Давление газа пропорционально его температуре:
-$$ р = nkT $$.
-**Уравнение Клапейрона-Менделеева** - уравнение состояния идеального газа, связывающее три макроскопических параметра (давление,объем,температуру) газа данной массы:
+**Закон Дальтона**
-$$ pV=\frac{m}{M}RT $$
+для давления смеси газов
+$$ p= p_{1}+p_{2}+...+p_{n} $$
-**Изопроцесс** - процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния газа данной массы остается постоянным.
+n - число газов,
-**Изотермической процесс** - процесс изменения состояния газа определенной массы при постоянной температуре.
+$ p_{i} $ - порпорциональное давление i-го газа (i=1,2,....,n), т.е.
+давление, которое оказывал бы стенку сосуда i-ый газ при отсутствии других газов.
-**Закон Бойля-Мариотта**: для газа данной массы при постоянной температуре
-$$ p_{1}V_{1}=p_{2}V_{2} $$
-, где - $ p_{1} $,$ p_{2} $ давление и $ V_{1} $,$ V_{2} $
-объём газа в начальном и конечном состояниях.
-**Изотерма** - график изменения макроскопических параметров газа при изотермическом процессе.
-**Изобарный процесс** - процесс изменения состояния газа определенной массы при постоянном давлении.
-**Закон Гей-Люссака**: для газа данной массы при постоянном давлении
-$$ \frac{V_{1}}{T_{1}}=\frac{V_{2}}{T_{2}} $$
-, где- ${V_{1}}$,${V_{2}}$,${T_{1}}$,${T_{2}}$ - объём и температура газа в начальном и конечном состояниях.
-**Изобара** - график изменения макроскопических параметров газа при изобарном процессе.
-**Изохорный процесс** -- процесс изменения состояния газа определённой массы при постоянном объёме.
-**Закон Шарля:** для газа данной массы при постоянном объёме
-$$ \frac{p_{1}}{T_{1}}=\frac{p_{2}}{T_{2}} $$
-, где $ {p_{1}} $,$ p_{2} $,${T_{1}}$,${T_{2}}$ -давление и температура газа в начальном и конечном состояниях.
-**Изохора** - график изменения макроскопических параметров газа при изохорном процессе.
-===== Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1 =====
-<box 570px>
-{{ :subjects:physics:var_05-a08_zadacha_i_reshenie_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1}}
-</box|Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1>
+**Диффузией** называется явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга. Процесс диффузии возникает в газе (так же как и в любом другом веществе), если газ неоднороден по составу, т. е. если он состоит из двух или нескольких различных компонентов, концентрация которых изменяется от точки к точке. Процесс диффузии заключается в том, что каждый из компонентов смеси переходит из тех частей объема газа, где его концентрация больше, туда, где она меньше, т. е. в направлении падения концентрации.
-===== Молекулярно-кинетическая теория. Условия задачи 2 =====
+===== Задачи и опыты =====
+==== Видео-задачи =====
+++++Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1|{{ youtube>E0AytT7NI7Y?medium  |Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1}}++++
+==== Задачи ====
+++++Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1.1|<box 570px>
+{{ :subjects:physics:var_05-a08_zadacha_i_reshenie_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1.1}}
+</box|Молекулярно-кинетическая теория. Задача 1.1>++++
+++++Молекулярно-кинетическая теория. Задача 2|Условия задачи 2
 <box 570px>
 {{ :subjects:physics:var_06-a08_zadacha_ch1_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Условия задачи 2}}
 </box|Молекулярно-кинетическая теория. Условия задачи 2>
+Решение задачи 2
-===== Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 2 =====
 <box 570px>
 {{ :subjects:physics:var_06-a08_zadacha_i_reshenie_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 2}}
 </box|Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 2>
+++++
-===== Молекулярно-кинетическая теория. Условие задачи 3 =====
+++++Молекулярно-кинетическая теория. Задача 3| Условие задачи 3
 <box 570px>
 {{ :subjects:physics:var_02-a10_zadacha_ch1_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Условие задачи 3}}
 </box|Молекулярно-кинетическая теория. Условие задачи 3>
+Решение задачи 3
-===== Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 3 =====
 <box 570px>
 {{ :subjects:physics:var_02-a10_zadacha_i_reshenie_.png?direct&550 |Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 3}}
 </box|Молекулярно-кинетическая теория. Решение задачи 3>
+++++
+==== Опыты ====
+=== Явления переноса ===
+++++☆ Диффузия аммиака ☆|{{youtube>BBGo0Qh0i8s?7}}++++
+++++Вязкость газов|{{youtube>qG3-xKrr-QQ?7}}++++
+++++Радиометр|{{youtube>OKWVYe1LWIc?7}}++++
 ===== Рекомендуем =====
@@ Строка 166: / Строка 143: @@
 ----
-|[[Теплообмен|← ]][[Теплообмен]]^[[subjects:physics:]]|[[Уравнения Менделеева-Клаперона]][[Уравнения Менделеева-Клаперона| →]]|
+|[[Тепловые машины|← ]][[Тепловые машины]]^[[subjects:physics:]]|[[Уравнения Менделеева-Клаперона]][[Уравнения Менделеева-Клаперона| →]]|

wiki.eduVdom.com

Инструменты пользователя

Инструменты сайта

Различия

Инструменты страницы

Записаться на занятия